水的电离和溶液的pH

，这种表示溶液酸碱就很不方便，化学上采用pH来表示溶液酸碱性的强弱。

　　pH为氢离子物质的量浓度的负常用对数，表示溶液酸碱度强弱。

练习：

1．25℃时，纯水的pH？

　　解：纯水，25℃时

　　∴

　　答：25℃纯水pH为7。

2．物质的量浓度为 盐酸溶液pH？

　　解：

　　　　 1       ：     1

　　∴

　　答： 盐酸pH为2。

3．物质的量浓度为 的 溶液pH？

　　解：

　　　　　　1     ：       1

　　∴

　　∴

　　答： 盐酸pH为12。

　　③溶液中 ，pH与溶液酸碱性关系。

　　在中性溶液中，   

　　在酸性溶液中，   

　　酸溶液酸性越强， 越大，pH越小。

　　在碱性溶液中，   

　　碱溶液碱性越强， 越小，pH越大。

重点、难点剖析：

1．影响水电离的因素

　　（1）温度：电离过程是一个吸热过程，温度越高，水电离程度越大， 也增大。

　　25℃时，    

　　100℃时，   

　　（2）酸或碱电离出来的 或 都会抑制水的电离，使水电离出来的 与 浓度减小。其对水的电离抑制程度决定于酸碱的 或 ，而与酸碱的强弱无关。

　　（3）溶液的酸碱性越强，水的电离度不一定越小。（具体实例待学习盐水解时介绍）

2．在酸、碱、盐溶液中，水电离出来的

　　（1）酸溶液中：溶液中 约等于酸电离出来的 ，通过求溶液中 ；水电离出来的 等于 ；

　　（2）碱溶液中：溶液中 约等于碱电离出来的 ，通过求溶液 ，此 就是水电离出的 且等于溶液中水电离出来的 。

　　（3）在水解呈酸性盐溶液中，溶液中 等于水电离出来的 ；

　　在水解呈碱性盐溶液中，溶液中 等于水电离出来的 。

　　pH计算的基本思路与方法：

一、知识要点

　　1． ，关键是求溶液的 。

　　2．强酸溶液中 ，直接由电离方程式求算。

　　3．强碱溶液中 ，先根据强碱电离方程式，求出 ，再由

　　4．弱酸溶液 ，用近似公式求算：

　　 或

　　5．弱碱溶液 ：先根据近似公式求溶液的

　　 或

二、已知pH的强酸、强碱溶液稀释计算

　　例1  已知 的盐酸溶液，稀释100倍，求稀释后溶液的pH？

　　解：∵   

　　∴稀释100倍，则

　　强酸溶液，当体积扩大100倍， 减少100倍，pH变化2个单位。

　　即pH由1变为3；溶液 减小，而 浓度增大。pH变大。

　　例2  已知 的 溶液，稀释100倍，求稀释后溶液pH？

　　解：∵   

　　∴

　　稀释100倍：

　　强碱溶液，当体积扩大100倍，溶液中 减少100倍，pH降低2。

总结、扩展

要  点

内  容

水（或溶液）离子积

（25℃）

溶液pH

溶液酸碱性与pH

：

扩展

　　1．已知强酸、强碱稀溶液的pH，等体积混合后，求混合液pH（近似计算）

　　适用于选择题型与填空题型的速算规律。

混合前

混合后

条件

强酸，强碱等体积混合，

　　2．强酸强碱混合呈中性时二者体积与pH变化规律

　　（1）若pH酸＋pH碱＝14，则 ；

　　（2）若pH酸＋pH碱＞14，则 ；

　　（3）若pH酸＋pH碱＜14，则

　　3．强酸（弱碱），弱酸（强碱）加水稀释后的pH变化规律：

　　（1）强酸， ，加水稀释 倍，则 ；

　　（2）弱酸， ，加水稀释 倍，则 ；

　　（3）强碱， ，加水稀释 倍，则 ；

　　（4）弱碱， ，加水稀释 倍，则 ；

　　（5）酸碱无限稀释，pH只能接近于7，酸不可能大于7，碱不可能小于7。

二个单位，由13变为11。溶液中 减少， 增大，pH变小。

　　例1  等体积的 和 的两种盐酸溶液，混合后，求混合液pH？（设体积变化忽略不计）。

　　解：设混合前两种盐酸体积都为

　　混合前：

　　 ， ，溶液中

　　 ， ，溶液中

　　混合后，溶液中氢离子物质的量是原两种溶液中 物质的量总积。

　　即

　　∴

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