盐类的水解[第一课时]

　　（4） 溶液。

2．根据现象引导思考：

　　（1）盐溶液是否一定都呈中性？从实验现象你认为哪些盐溶液可呈中性？

　　（2）为什么盐溶液有的呈酸性，有的呈碱性呢？

　　（3）同呈中性的 和 其实质是否相同呢？

3．点题

　　本节讨论的盐类水解知识帮助我们来解决这些问题。

　　（1）盐类水解实质：

　　① 溶液（弱碱强酸盐，水溶液 ，呈酸性）

　　 （盐电离强电解质电离是完全的）

　　 （水电离，弱电解电离是部分的，可逆的）

　　  由于生成难电离的弱电解质 促使水的电离，使溶液中 增大，从而使溶液呈酸性。

　　水解方程式：

　　水解离子方程式：

　　② 溶液（强碱弱酸盐，水溶液 ，呈碱性）

　　 （盐，弱电解质，完全电离）

　　 （水，弱电解质，存在电离平衡）

　　  由于生成难电离的弱电解质 分子，使溶液中 减少，促使 的电离，从而使溶液中 增大，溶液呈现碱性。

　　③ 溶液

　　 （盐，强电解质，完全电离）

　　  由于 结合 的能力与 的能力相当，使溶液中 与 仍相等，所以溶液呈中性。

　　（三）随堂练习

　　1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（   ）

　　A．     B．     C．     D．

　　2．判断下列盐类水解的叙述中正确的是（   ）

　　A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐

　　B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性

　　C．盐溶液的酸脓性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

　　D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍

　　3．物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（   ）

　　A．

2．水解一般规律：

　　谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子（弱酸阴离子，或弱碱阳离子）。

　　谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性。

　　都强不水解。

　　都弱都水解（了解就可）

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