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1、最新年江苏 14． I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq) ， 某 I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是：A．反应I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq)的△H＞0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大解析：根据题中图示可知，c(I3－)是随着温度T 的升高而减小的，说明：I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq) 是一个放热反应，即△H＜0 ，所以A错误；根据平衡移动规律，c(I3－)变小，则c(I2)应变大，所以 状态B的c(I2)大，所以D错误；正确答案为B、C。 20． (10分)联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4能放出大量的热。（1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57．20kJ•mol－1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)＝N2O4(g) 达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母）。A．减小NO2的浓度 B．降低温度C．增加NO2的浓度 D．升高温度（2）25℃时，1．00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O (l) ，放出19．14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝ kJ•mol－1（3）17℃、1．01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0．0300mol•L－1、c(N2O4)＝0．0120mol•L－1。计算反应2 NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。（4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3 反应，制得1．00L已达平衡的N2O4和NO2混合气体（17℃、1．01×105Pa），理论上至少需消耗Cu 多少克？，大小：216 MB