化学教案－物质的量

第三章  物质的量

第一节  物质的量（第一课时）

教学目标概览：

（一）知识目标

1、使学生了解物质的量及其单位——mol，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。

2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

（二）能力目标

初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

（三）情感目标

通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。

教学重点：物质的量及其单位。

教学过程：

[引入] 复习C + O₂ =CO₂指出化学方程式的意义。

在实验中，我们可以取12gC和32gO₂反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们要学习“第三章  物质的量”。

物质的组成微粒有分子、原子和离子，这些微观的看不见的粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢？科学上采用“物质的量”将它们联系的。

[板书] 第一节  物质的量

物质的量也是与质量、长度一样的物理量。单位为摩尔，符号为mol

[板书]  一 物质的量

1．  物质的量及其单位——mol

基本物理量

长度

质量

时间

电流强度

物质的量

热力学温度

发光强度

单      位

米

千克

秒

安培

摩尔

  开尔文

 坎德拉

符      号

m

kg

s

A

mol

K

cd

[讲述]这是国际单位制中的7个基本物理量，表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。从中可以看出，物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。

强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。

2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

3、物质的量用符号“n”表示。

[设问]正如1kg有多重，1mol有多少个微粒呢？

[板书]  2，物质的量的基准

请大家从教材45页的第二段中找出答案。

[投影] 阅读提纲：

1、0.    012kg¹²C所含的碳原子数为多少？

2、多少kg¹²C所含的碳原子数与1mol粒子中的粒子数目相同？

3、0.012kg¹²C所含的碳原子数为        常数的值，该常数的符号为       ，其近似值为         mol^－1。

[讲述]规定：0.012kg¹²C所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数（N_A）

1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号N_A，通常使用6.02×10²³

mol^－1这个近似值。

[投影]：做以下几个练习

1.0.5 mol水中含有        个水分子。

2.2 mol水中含有        个水分子，        个氢原子。

3.1 mol H₂SO₄中含有        个H₂SO₄分子，        个硫酸根离子。

4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?

5.1个水分子中有        个电子，1 mol H₂O中呢?

讲述：使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。

[讨论] 通过上述练习能否总结出物质的量（n），粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（N_A）三者之间的关系？

[板书] 3、物质的量与粒子数目之间的换算

               n＝N / N_A

[投影练习]

1、1mol H₂O含      个H₂O；      mol H       mol 质子。

2、0.5 mol H₂SO₄中含      个H，      molO，       mol 电子。

3、0.2mol H₃PO₄有相同H原子数的HNO₃为            mol，有相同氧原子数的H₂SO₄有             个 ，有相同的分子数的HCl 有           mol，有相同原子总数的NH₃              mol。

4、0.2molNaOH含Na⁺           mol， 含OH^－            mol， 与        mol  Ba（OH）₂所含OH^- 相同。

5、在MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O中制取2molCl₂，需        molHCl，  其中有         molHCl被氧化。