气体摩尔体积（第二课时）

教学目标概览：

（一）知识目标<?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

1、进一步巩固气体摩尔体积的概念。

2、掌握阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行简单计算。

（二）能力目标

通过阿伏加德罗定律和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

（三）情感目标

1、  通过对问题的讨论，培养学生勇于思考，勇于探索的优秀品质。

2、通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生懂得科学的学习方法。

教学重点: 气体摩尔体积的计算

教学过程:

[提问]： 1、什么叫气体的摩尔体积？

2、标况下气体的摩尔体积为多少？

3、外界条件（T、P）对一定量气体的体积如何影响？

当T、P相同时，任何气体分子间距离是相等的，分子的大小可忽略不计，故所占的体积也相同。

[板书]二、阿佛加德罗定律（建议稍作拓展）

1．定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

①     使用范围：气体

②     四同：同温、同压、若同体积则同分子数

③     标况下气体摩尔体积是该定律的特例。

2、推论：①同温、同压下，气体的体积之比=分子数之比=物质的量之比

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=         =

V₂       n₂        N₂

    例：相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为          。

②同温、同压下，气体的密度之比=式量之比

=       =  D

d₂       M₂

D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D）

例：同温、同压下，CO₂与CO的密度之比为          

        H₂S和C₂H₄能否用排空气法收集？

        CO₂与CO的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍，则混合气体的平均式量为              

        当同温、同压下，同质量的气体的体积之比=式量的倒数比

        当同温、同压下，同体积的气体的质量比=式量比

[讨论]当给蓝球打气时，忽略弹性形变和温度变化，则打入的气体分子数越多时，球内的气体压强是越大还是越小呢？

③同温、同体积，气体的压强之比=分子数之比

判断：

A 1LCO₂与1LCO气体所含分子数相同。

B 2 g H₂比2g O₂在相同条件的体积小。

C 标况下，2 mol H₂和 O₂的混合气的体积约为44.8L

D 0.5mol H₂比0.5molCO所含分子数相等，所占体积相等。

[板书]

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