气体摩尔体积（第二课时）

气体的体积跟气体的物质的量、气体的质量、密度和气体中的粒子数之间存在的关系为

指导学生看课本例1和例2，例2为标况密度法计算气体的摩尔质量。

[板书]有关式量或摩尔质量的计算。

1，  标况密度法：M = d ×22.4L·mol^-1

2，  相对密度法：

=       =  D

d₂        M₂

[提问]课本P53，例2还有其它方法吗？

M =

                             n_总

例：将（NH₄）₂CO₃固体加热，计算在150⁰C时，所得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的         倍

  4公式法：

M=       =

          n_总                 n_总  

=  M₁×n₁% + M₂·n₂%+…

              =  M₁×V₁%  +  M₂×V₂%+…

例：某水煤气中H₂和CO的体积分数都是50%，求平均式量，若的质量H₂和CO的质量分数都是50%，求平均式量。

[总结] 应用气体摩尔体积进行计算时应注意的一些问题

气体摩尔体积在化学计算中具有十分重要的意义。首先，可以通过一定质量的气体在标准状况下所占的体积，计算出气态物质的相对分子质量；其次，可以计算出一定质量的气态物质在标准状况下所占的体积；第三，可以计算化学反应中气态物质的体积。

在利用这一概念进行化学计算时，必须注意下列几个问题：

(1)22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准状况时不能使用22.4 L·mol^－1。

(2)只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。

(3)气体摩尔体积约为22.4 L·mol^－1，22.4这个数值专指标准状况而言的。如果温度或压强有所变化，则要根据气体状态方程进行换算。气体状态方程将在物理学中学习。

作业：P54  2、3、4

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